理想气体微观模型 压强和温度的统计意义
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分子间间距
(NAVmol)31
统计假设
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dV 无限大的小,宏观上是小的,微观上是大的。
气体在平衡态时,具有相同速率的分子向各个方向运动的平均分子数是相同的,定义
vx=N∑ivxivx2=N∑ivxi2
由于各向同性,得到 vx=vy=vz=0 和 vx2=vy2=vz2。
所以 vx2=vy2=vz2=31v2。
设第 i 组分子的速度在 vi∼vi+dvi 区间内,以 ni 表示单位体积内第 i 组分子的数量。m:分子质量,n=∑ni
一次碰撞分子动量变化 2mvix,完全弹性碰撞,在 dt 时间内与 dA 碰撞的分子数 ni能碰到容器壁对应的距离vixdt面元dS。
他们给容器壁的总冲量:
2mnivix2dtdS
考虑不同速度分子,一半朝左一半朝右,朝左碰右壁,朝右碰左壁:
dI=i,vix>0朝左∑2mnivix2dtdS=i∑mnivix2dtdS
得到
P=dSdF=dSdI/dt=i∑mnivix2=nmni∑ni∑inivxi2=nmvx2=31nmv2
代入平均分子动能 εt=21mv2,得到 P=32nεt。
代入 P=nkT,结论 εt=23kT, 温度标志着物体内部分子热运动的剧烈程度,它是大量分子热运动的平均平动动能 εt 的统计平均值的量度。
均方根速率:εt=21mv2=23kT,得到
v2=m3kT=×NAM3RT
道尔顿分压定律 混合理想气体是由若干种化学纯的气体构成的,设 n1∼nm 为气体的数密度,则总数密度为 n=∑ni. 各组气体的平动动能相等,得到
p=32(i∑ni)ε=i∑32niε=i∑pi
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分子热运动的速度和速率统计分布规律
速率分布函数
设速率分布在 v→v+Δv 间隔内的分子数为 ΔN,则 ΔN 正比于 Δv。比值 ΔN/Δv 代表在速率 v 附近 单位速率区间内分布的分子数。比值 ΔN/NΔv 代表在速率 v 附近 单位速率区间内分布的分子数占总分子数的比例。
f(v)=Δv→0limNΔvΔN=NdvdN
归一化条件:
∫0∞f(v)dv=∫0∞NdN=N1∫0∞dN=1
归一化条件说明 f(v)−v 曲线和 x 轴包围的面积为 1。
平均速率:
v=∫0∞vf(v)dv
分子速率平方的平均值:
v2=∫0∞v2f(v)dv
分子动能的平均值为:
εt=∫0∞21mv2f(v)dv=21m∫0∞v2f(v)dv=21mv2
f(v) 可以看成权重。广义上来讲:
g=∫0∞gf(v)dv
速度分布函数
令 dN 表示速度分布在速度范围 (vx→vx+dvx,vy→vy+dvy,vz→vz+dvz) 之间的分子数,简单记为 v→v+d3v,其中 d3v 称为速度体积元。
如果把整个容器内分子的运动速度拿出来,画在三维坐标系里面,就可以发现应该形成一个分布不均的球,这样分布仅仅和速率有关,形成 number density。因为速度分布应该是各向同性的。(类比三维坐标系中的位矢)
速度分布函数可以表示为:
F(vx,vy,vz)=NdvxdvydvzdNF(v)=Nd3vdN
其中
dN=NF(vx,vy,vz)dvxdvydvz
归一化条件:
∫−∞∞∫−∞∞∫−∞∞F(v)d3v=1
v2=∫−∞∞∫−∞∞∫−∞∞v2F(vx,vy,vz)dvxdvydvz
dNvx=Ndvx∫−∞∞∫−∞∞F(vx,vy,vz)dvydvz
定义:
g(vx)=NdvxdNvx=∫−∞∞∫−∞∞F(vx,vy,vz)dvydvz
处于 vx→vx+dvx 的概率为 g(vx)。
vx=N∫−∞∞vxdNvx=0
速度分布函数应该具有以下特点:
-
各向同性,速度分布函数与速度方向无关,也就是:
F(vx,vy,vz)=F(v2)=F(vx2+vy2+vz2)
-
分布对等
vx2=vy2=vz2=31v2
-
分子对三个速度分量的分布应该是相互独立的,同时处于三个间隔的概率。
F(vx2+vy2+vz2)=F(v2)=g(vx2)g(vy2)g(vz2)
麦克斯韦速度分布律与速率分布律
速度分布律
由 F(vx2+vy2+vz2)=F(v2)=g(vx2)g(vy2)g(vz2) 可得应该取 g(x) 为指数函数,得到
F(vx,vy,vz)=Ae−α(vx2+vy2+vz2)=Ae−αv2
由归一化条件:
∫−∞∞∫−∞∞∫−∞∞F(vx,vy,vz)dvxdvydvz=1
可以得到
A(∫−∞∞e−αvx2dvx)3=1
A=(πα)3/2
接下来确定常数 α,由
vx2=∫−∞∞g(vx2)dvx∫−∞∞vx2g(vx2)dvx=2α1
由温度公式就可以得到
vx2=31v2=2α1=mkT
得到
α=2kTm
因此得到麦克斯韦速度分布函数
F(vx,vy,vz)=(2πkTm)3/2e−2kTm(vx2+vy2+vz2)
速率分布律
f(v)=4πv2(2πkTm)3/2e−2kTmv2
f(v)dv=F(v)4πv2dv
最概然速率
dvdf(v)=0⇒vp=M2RT
改造公式:
f(v)=4π⋅π−3/2vp−2v2e−v2/vp2
f(v)=4π−1/2(vpv)2e−v2/vp2/vp
证明 vp−2vp/π 与气体种类、温度无关。
∫vpvf(v)dv=∫vpv4π−1/2(vpv)2e−v2/vp2dv/vp=∫vp2vp/π4π−1/2x2e−x2dx=∫1π24π−1/2x2e−x2dx=C
平均速率
v=π2vp=πm8kT
均方根速率
v2=M3RT
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注:温度必须一样。
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N(S2−S1)=N(1−A).
分子的速率分布律实验验证
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平均泄流速率:
Γ=n41(πm8kBT)1/2=41nv
Γ=41nv∫0∞vf(v)dv=∫0∞γ(v)dv
归一化得到
fe(v)=Γγ(v)
理想气体,温度 T,求气体分子按平动动能的分布律 f(ε) (ε=21μv2) 并求最可几速率。
需要把 f(v) 变成 f(ε),满足在 v 附近,ε=21mv2 附近:
f(v)dv=f(ε)dε=NdN
代入 v2=2ε/m,dv=2μεdε.
f(ε)=4π(2πkTμ)3/2e−μv2/(2kT)v22με1=π2(kT1)3/2ε1/2e−ε/(kT)
玻尔兹曼分布
比如在重力场的作用下,如何求 h→h+Δh 范围内的分子数。确定质点的运动状态需要 r,v,因此同时处在六个间隔:
v→v+d3vr→r+d3r
几率正比于
e−kTεk+εp
为分子动能和分子势能的和。
设归一化因子 C,则处于这个区间内的分子数:
dN=CekT−εdvdr
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玻尔兹曼分布律
n=n0e−εp/kT
重力场中 εp=mgz,则
n=n0e−mgz/kT
P=nkT=n0kTe−mgz/kT=P0e−mgz/kT
z=mgkTlnP0/P
可以测出高度。
稳定大气温度 T,以地面为重力势能零点,试证明大气分子 Ep=kT.
取截面积为 dS,高度为 dz 的小体积。
Ep=∬n0e−mgz/kTdSdz∬mgz⋅n0e−mgz/kTdSdz
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